Thuvientoan.net xin gửi đến bạn đọc tài liệu Lý thuyết và bài tập các chuyên đề Hóa học 10.
Tài liệu bao gồm các nội dung sau:
A. LÝ THUYẾT CƠ BẢN
- Nguyên tử: + Hạt nhân: proton (p, điện tích +) mp = mn = 1,67.10^-27kg = 1u
Notron (n, không mang điện)
+ Lớp vỏ: electron (e, điện tích -) me = 9,1.10-31kg
- Điều kiện bền của nguyên tử: (Z ≤ 82) => 1 ≤ N/P ≤ 1,5 ( trừ H)
- Đồng vị: là những loại nguyên tử của cùng 1 nguyên tố , có cùng số proton nhưng kh|c nhau về số notron nên số khối khác nhau.
- Khối lượng nguyên tử trung bình:
- Lớp electron: Gồm các e có mức năng lượng gần bằng nhau
+ Số el tối đa ở lớp thứ n là 2n^2 e
+ Lớp thứ n có n phân lớp
+ Số el tối đa ở phân lớp là: s (2), p(6), d(10) , f(14)
- Cơ sở điền electron vào nguyên tử: Các electron được sắp xếp trong nguyên tử theo nguyên lí vững bền, nguyên lí Pauli và quy tắc Hund
+ Nguyên lí vững bền:Các electron phân bố vào các AO có mức năng lượng từ thấp đến cao
+ Nguyên lí Pauli: Trên 1 AO chỉ có thể có nhiều nhất 2 electron và 2 el này phải có chiều tự quay khác nhau
+ Quy tắc Hund: Các electron sẽ được phân bố trên các AO sao cho số electron độc thân là tối đa và các electron này phải có chiều tự quay giống nhau
-> Trong một phân lớp, nếu số e ≤ số AO thì các e đều phải là độc thân để có số e độc thân là tối đa
B. Bài tập
I. Một số dạng bài tập thường gặp
Tài liệu
Like fanpage của thuvientoan.net để cập nhật những tài liệu mới nhất: https://bit.ly/3g8i4Dt.
THEO THUVIENTOAN.NET
